Question

TOLONG SAYA INI KIMIA
1. hitunglah pH larutan :
CH₃COOH 0,5 M Ka= 1,8x10⁻ ⁵
2. hitunglah pH larutan H₂S 0,01 M, jika diketahui Ka₁ = 8,9x10⁻⁸ dan ka₂ = 1,2x10⁻¹²
3. hitunglah pH larutan asetat 0,1 M ( Ka = 1,7x 10⁻⁵)
4. hitunglah pH larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵)
5. A). berapa harga Ka suatu asam monoprotik yang pH-nya = 6?
B). berapa harga Kb suatu basa lemah yang pH-nya = 9?
trima kasih sebelumnya !!

Answer 1

1.  ka = 1,8 x 10^-5
          = 18 x 10^-6
[H+] = √ka x M
        = √ 18 x 10^-6  x  0,5
        = √9 x 10^-6
        = 3 x 10^-3
pH = -log 3 x 10^-3
     = 3 - log 3
      =  2.52

Answer 2

1. CH₃COOH 0,5 M, Ka = 1,8 x 10⁻⁵ = 18 x 10⁻⁶
    [H⁺] = √Ka.M = √18 x 10⁻⁶ x 0,5 = √9 x10⁻⁶ = 3 x 10⁻³ M
    pH = - log 3 x 10⁻³ = 3 - log 3
2. H₂S 0,01 M, Ka₁ = 8,9 x 10⁻⁸  ---> dipakai Ka₁
    [H⁺] = √Ka.M = √8,9 x 10⁻⁸ x 10⁻² = 2,98 x 10⁻⁵
     pH = -log 2,98 x 10⁻⁵ = 5 - log 2,98
3. CH₃COOH 0,1 M, Ka = 1,7 x 10⁻⁵
    [H⁺] = √KaM = √1,7 x 10⁻⁵ x 10⁻¹ = 1,3 x 10⁻⁵ M
     pH = - log 1,3 x 10⁻³ = 3 - log 1,3
4. NH₃ 0,1 M, Kb = 10⁻⁵
    [OH⁻] = √Kb.M = √10⁻⁵ x 10⁻¹ = 10⁻³
    pOH = -log 10⁻³ = 3
    pH = 14 - 3 = 11
5. A dan B seharusnya kosentrasi asam dan basa diketahui...