Si las condiciones de presión, temperatura y volumen son iguales, es igual el número de moles.
Para el nitrógeno n (número de moles) es:
n = masa / PM
PM N₂ = 28 g/mol
n = 0,4377 g / 28 g/mol = 0,0156 mol
El segundo paso, conociendo la masa del gas A, es despejar la masa molar.
PM = masa / n
masa = 0,5 g
n = 0,0156 mol
PM = 0,5 g / 0,0156 mol = 32 g/mol
La masa molar es 32 g/mol (probablemente O₂)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Si las condiciones de presión, temperatura y volumen son iguales, es igual el número de moles.
Para el nitrógeno n (número de moles) es:
n = masa / PM
PM N₂ = 28 g/mol
n = 0,4377 g / 28 g/mol = 0,0156 mol
El segundo paso, conociendo la masa del gas A, es despejar la masa molar.
PM = masa / n
masa = 0,5 g
n = 0,0156 mol
PM = 0,5 g / 0,0156 mol = 32 g/mol
La masa molar es 32 g/mol (probablemente O₂)