El gas natural se calienta con vapor de agua para producir hidrógeno. El principal componente del gas natural es el metano, se separa este gas para reaccionar con vapor de agua: CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2(g) + 4H2(g) ¿Cuántos litros de CO2 se vierten a la atmósfera al quemar 5 galones de gas natural con una composición de 75 litros de CH4 por cada 100 litros de gas natural, a una temperatura de 22 ° C y una presión de 1.15 atm?
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Respuesta:
se vierten 14,2 litros de CO2
Explicación:
CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2(g) + 4H2(g)
Se convierten galones en litros
1 Galon = 3,785 litros
Por consiguiente 5 galones son
X litros de gas natural = 5 galones x 3,785 litros / 1 galon = 18,93 litros
Ahora se calcula la cantidad de litros de CH4 en los 18,93 litros de gas natural sabiendo que hay 75 litros de CH4 en cada 100 litros de gas natural
X litros de CH4 = 75 litros de CH4/ 100 litros gas natural x 18,93 = 14,2 litros de CH4
Con la ecuación de gas ideal (P. V = n. r. t) y con la relación estequiometrica, sabiendo que por cada mol de CH4 se produce un mol de CO2 entonces con 0,92 moles de CH4 se producen 0,92 moles de CO2, por lo que en condiciones normales también se vierten 14,2 litros de CO2.