En el laboratorio UTRECHT se hace un experimento para determinar la masa molar de un gas desconocido, por lo que en recipiente de vidrio se introducen 250 cm3 del gas. La presión proporcionada fue de 152 mm Hg a 25 °C. Al finalizar el experimento se determinó que la masa de gas fue de 33.5 mg. a. ¿Cuál es la masa molar del gas? b. Se determinó posteriormente que el gas estaba formado por hidrógeno y 55 % de un gas diatómico. ¿Cuál era este?
More Questions From This User See All
Verified answer
Para el gas desconocido introducido en un recipiente de vidrio a una presión de 152 mmHg a 25°C, se tiene que:
a. La masa molar del gas es: 163.7212 g/mol
b. El gas diatómico es: el silicio, Si.
Datos:
V= 250 cm³=0.025 L
P= 152 mmHg=0.2 atm
T= 25°C=298 K
m=33.5 mg=0.0335 g
Gas formado por hidrógeno y 55% de un gas diatómico.
Explicación:
Se aplica la ley de los gases ideales:
PV= nRT
PV= m/Pm *R*T
Pm=mRT/PV
Pm= 0.0335*0.082*298/0.2*0.025
Pm=163.7212 g/mol
b. Se tiene que el 55% es un gas diatómico, equivalente a 55 g.
2 moles= (55 g del gas/ Peso molecular del gas)
Peso molecular del gas: 55/2
Peso molecular del gas: 27.5
El gas es el silicio, Si.