Question

Różnica pomiędzy półogniwem redox a metalicznym :)

Chciałabym, tak najprościej, najważniejsze cechy, jak odróżnić itd. Bo nie jestem pewna, czy dobrze robie :)

Answer 1

Ze względu na procesy elektrodowe półogniwa dzielimy na :

a) metaliczne (np. ogniwo Daniella) - r-cja elektrodowa zachodzi między metalem a elektrolitem (oznacza to, że elektrody metaliczne zanurzone są w r-rze zawierającym jony tegoż metalu), np.
* Zn | Zn²+

* Cu | Cu²+ , etc.
Schemat takiego ogniwa to natomiast :
Zn | Zn²+ || Cu²+ | Cu

b) redox - jeżeli zachodzi proces redox między jonami elektrolitu! - wówczas metal jest tylko przenośnikiem elektronów (oznacza to, że w półogniwie tym nie ma zmiany faz, ponieważ wszystko odbywa się w obrębie jonów, a nie w obrębie płytki [ciała stałego] i roztworu [cieczy], jak to miało miejsce w a)) , np.
Pt | Fe²+, Fe³+
Pt | Sn²+, Sn³+

Platyna jest u nas PRZENOŚNIKIEM ELEKTRONÓW, między jonami występuje natomiast przecinek, co oznacza, iż występują w tej samej fazie

Schemat naszego ogniwa to natomiast :
Pt| Sn²+,Sn⁴+ || Fe³+,Fe²+ |Pt

Answer 2

w polgniwach redox elektroda nie bierze udziału w reakcji, ktora zachodzi w półogniwie. Jest tylko przenośnikiem elektronu. Do budowy pologniw redoks stosuje sie zazwyczaj platyne i grafit.  W sklad pologniw redox wchodza tez pologniwa gazowe.

  

 

W pologniwie metalicznym płytka metalowa zostaje zanurzona w elektrolicie ktory zawiera  kationy metalu, z którego jest zbudowana. Elektroda ta bierze udział w reakcji przebiegającej w półogniwie.