Question

Probke o nieznanej masie kwasu octowego rozcienczono w kolbie o pojemnosci 100cm3. oblicz mase tego kwasu jezeli 10cm3 tego roztworu zostalo zobojetnione przez 2,4 cm3 1M roztworu NaOH.

odp to 1,44 g

prosze o pelne i zrozumiale rozwiazanie.:)

Answer 1

Dane:

V1 ( objętość użytego NaOH) = 2,4 = 0,0024
Cm1 ( stężenie molowe NaOH) = 1
V2 ( objętość zobojętnionego roztworu kwasu) = 10
V3 (objętość całego roztworu kwasu) = 100
M1 (masa molowa NaOH) =
M2 (masa molowa kwasu octowego) = 12 g/mol + 3*1 g/mol + 12 g/mol + 16 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 60 g/mol

* Obliczam liczbę moli (n1) NaOH w roztworze użytym do zobojętnienia.

Cm1 = n1 : V1    /*V1
n1 = Cm1 * V1 = 1 mol/ * 0,0024 = 0,0024 mola NaOH

* Obliczam masę (ms1) jaką stanowi 0,0024 mola NaOH.

n1 = ms1 : M1    /* M1
ms1 = n1 * M1 = 0,0024 mola * 40g/mol = 0,096g NaOH

Reakcja :


* Obliczam masę kwasu (ms2) jaka przereaguje z 0,096g NaOH.

Zgodnie z reakcją :
z 60g ------------reaguje----------40g NaOH
to z ms2 -------reaguje----------0,096g NaOH

ms2 = 0,096g * 60g : 40g = 0,144g kwasu

Masa 0,144g zawarta była w 10 roztworu. Cały roztwór miał objętość 100 .

Obliczam masę kwasu w całym roztworze.

Skoro:
10 roztworu--------------zawiera--------0,144g kwasu
to 100 roztworu-------zawiera---------Xg kwasu

X= 100 * 0,144g : 10 = 1,44g kwasu octowego