Podczas pieczenia ciasta zawarty w proszku wodorowęglan amonu ulega rozkładowi tworząc: amoniak, CO2 i parę wodną. Oblicz objętość mieszanimy gazów jaka powstanie z rozkladu 395g wodorowęglanu.
a) w warunkach normalnych (równanie Claperyona)
b) w temp 10 stopni C i pod ciśnieniem 960 hPa (Równanie p1v1:t1=p2v2:t2)
podpowiedz. 1mole wodorowęglanu odpowiada 3 molom mieszaniny gazów
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
zrobilem to zadanie na spokojnie i wyszlo mi tak:
NH4HCO3--->H2O+CO2+NH3
a)
MmOL NH4HCO3= 79
z 395g - x
79- 3*22,4
x=112dm ^3
b) pV=nRT
wzor przeksztalcamy i wychodzi nam