Potrzebne na teraz! Zadania z załącznika(8.16-8.29).Proste, ale sytuacja spowodowała, że nie mam cza.... Question from @FOBka

October 2018 1 70 Report

Potrzebne na teraz! Zadania z załącznika(8.16-8.29).

Proste, ale sytuacja spowodowała, że nie mam czasu ich zrobić, dlatego liczę, że ktoś je zrobi za mnie. 25 punktów to moim zdaniem odpowiednia "cena", za zrobienie tych zadań. Prawidłowe odpowiedzi to:

8.16=6%

8.17=27,5%

8.18=0,25mola

8.19=56,1%

8.20=HBrO3

8.21=35,7%

8.22=60g

8.23=22,2g

8.24=6,67% NaBr oraz 10% KBr

8.25=6,53%

8.26=1,46% KOH oraz 3,12% NaOH

8.27=8,82%

8.28=21,1g

8.29=ma=(m(100%-p1-p2))/p2

(jeśli wychodzą ci złe wyniki to znak, że coś robisz źle^^).

brtk

8.16:

Obliczenie masy 1dm3 roztworu:

gęstość d=1,02g/cm3=1020g/dm3

masa 1 dm3 roztworu =1020 g

Stężenie procentowe:

ms – masa substancji=61,2g

mr – masa roztworu

Cp = (ms*100)/mr = (61,2*100)/1020 = 6%

8.17:

1 mol gazu w warunkach normalnych to 22,4 dm3.

Obliczenie ilości moli rozpuszczonego amoniaku:

22,4dm3 - 1 mol

500dm3 – x moli

x = (500*1)/22,4 = 22,32 mola

Obliczenie masy 22,32 mola amoniaku:

M - Masa molowa amoniaku – 17,03g/mol

n – ilość moli = 22,32

m=n*M=22,32 * 17,03=380,11gram

Obliczenie stężenia procentowego:

zakłada się, że gęstość wody = 1g/cm3, z tego założenia wynika, że 1dm3 waży 1kg=1000g

Cp=(380,11*100)/(1000+380,11) = 27,5%

8.18:

mr – masa roztworu = 200g

stężenie = 5%

ms - masa substancji w roztworze = (200*5)/100 = 10g

przeliczenie masy na mole:

Masa molowa NaOH = 40g/mol

Propocja:

40 g – 1 mol

10g – x moli

x= 0,25 mola

8.19:

Stężenie procentowe oblicza się na podstawie mas, zatem należy znać masy cząsteczkowe etanolu i wody:

Mcz etanolu = 46,1u

Mcz wody = 18u

Jeżeli na 5 cząsteczek etanolu przypada 10 cząsteczek wody, to:

masa substancji = 5*46,1u = 230,5

masa wody = 180u

masa roztworu = masa wody+masa substancji = 180+230,5=410,5u

stężenie procentowe:

Cp=(230,5*100)/410,5=56,1%

8.20:

Cp = 15,2%

4 cząsteczki kwasu przypadają na 160 cząsteczek wody, więc na 1 cząsteczkę kwasu przypadać będzie 160/4 wody = 40 czasteczek wody. Wynika to z proporcji:

4 cz. kwasu – 160 cz. wody

1cz. kwasu – x cz. wody

x=(160*1)/4=40czasteczek

Wyznaczenie masy jednej cząsteczki kwasu:

Masa cząsteczkowa wody = 18u

15,2 = (ms*100)/(mw+ms)

ms-masa substancji

mw – masa wody = 18*40 = 720u

mw+ms – masa roztworu

15,2 = (ms*100)/(720+ms)

15,2*(720+ms)=100ms

10944+15,2ms=100ms

10944=84,8ms

ms=129u – masa pojedynczej cząsteczki kwasu

wiemy, że kwas ma wzór HEO3, nie znamy więc tylko masy cząsteczki E, obliczamy ją z równania:

HEO3=129

1+x+16*3=129

x=80

Pierwiastek o masie atomowej = 80u, to brom Br

Wzór kwasu to HBrO3

8.21:

masa molowa wody = 18g/mol

masa molowa wodorowęglanu potasu = 100,12g/mol

przeliczenie ilości moli na masę w gramach

1 mol soli to 100,12gram

10 moli wody:

m=n*M = 10*18 = 180gram

Obliczenie masy roztworu mr:

mw-masa wody

ms – masa substancji
mr= mw+ms = 180+100,12 = 280,12g

Obliczenie stężenia roztworu:

Cp = (100,12*100)/280,12=35,7%

8.22:

Cp=20%

ms=15g

mr= mw+ms = mw+15g

Cp=(ms*100)/(mw+ms)

20%=(15*100)/(mw+15)

20*(mw+15)=1500

20mw+300 = 1500

20mw=1200

mw=60gram

8.23:

mw-masa wody =200g

ms - masa substancji

Cp=(ms*100)/(ms+mw)

10%=(ms*100)/(ms+200)

10*(ms+200)=(ms*100)

10ms+2000=100ms

2000=90ms

ms = 22,2g

8.24:

mw – 30g

ms – 6g

mr = mw+ms = 30+6 = 36g

ms1 = masa soli 1 NaBr:

40% z 6g:

(40/100)*6 = 2,4g

ms2 = masa soli 2 KBr:

60% z 6g:

(60/100)*6 = 3,6g

stężenie procentowe soli 1:

Cp=(ms1*100)/mr = (2,4*100)/36 = 6,67% NaBr

stężenie procentowe soli 2:

Cp=(ms2*100)/mr = (3,6*100)/36 = 10% KBr

8.25:

Przyjmijmy 100gram roztworu.

20% ze 100:

(20/100)*100 = 20g

W 100 gramach 20% roztworu jest 20g czystego kwasu.

Obliczenie ile siarki jest w 20g czystego kwasu:

Wzór kwasu: H2SO4, wynika z niego, że w jednym molu kwasu jest jeden mol siarki.

Masa molowa kwasu siarkowego = 98,08g/mol

Masa molowa siarki = 32,06g/mol

Korzystając z mas molowych wynika, że w 98,08g kwasu jest 32,06g siarki, zatem z proporcji:

98,08g kwasu – 32,06g siarki

20g kwasu – x gram siarki

x=(20*32,06)/98,08 = 6,54gram siarki

wynika, że w 20gramach kwasu jest 6,54 grama siarki.

Jaki to procent w stosunku do założonej na początku masy kwasu:

Cp = (6,54*100)/100 = 6,54%

uwaga: przy założeniu mas molowych kwasu = 98g/mol, siarki = 32g/mol. Wynik wychodzi 6,53%

8.26:

zakładając gęstość wody = 1g/cm3, masa wody wynosi:
mw= 250cm3*1g/cm3 = 250g

ms = 12g

mr = mw+ms = 250+12 = 262g

Masy molowe:

M KOH = 56g/mol

M NaOH = 40g/mol

Jeżeli zmieszalibyśmy 1 mol KOH i 3 mole NaOH otrzymalibyśmy mieszaninę o masie:

56+3*40 = 176g. ułóżmy proporcję, która umożliwi nam obliczenie masy wodorotlenków w mieszaninie: na 176g mieszaniny przypada 56g KOH (1 mol), zatem na 12g mieszaniny:

176g – 56g KOH

12g – xg KOH

x=3,82g

analogicznie dla wodorotlenku sodu: na 176g mieszaniny przypada 3*40 gram NaOH (3mole), zatem na 12g mieszaniny:

176g – 3*40g NaOH

12g – x

x=8,18g

Stężenia procentowe:

CpKOH = (3,82*100)/262 = 1,46%

CpNaOH = (8,18*100)/262 = 3,12%

8.27:

mamy 200g chlorku cynku, a w tym 3% zanieczyszczeń.