Question

tylko 1 zadanie i 3 redoxy ;). Liczę na szybką odpowiedź ;)

Próbkę roztworu nadletnku wodoru(H2O2) poddano rozkładowi katalitycznemu. Drugą identyczną próbkę poddano rekacji z nadmiarem zakwaszonego roztworu KMnO4. Ile razy więcej tlenu otrzymano z drugiej próbki i dlaczego?

Answer 1

1)

H2O2 --kat--> H2 + O2

 

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ---> 2 MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

Mn(VII) + 5e ---> Mn(II)  /*2

2O(-I) - 2e ---> O2(0)     /*5

 

Otrzymano tą samą ilośc tlenu

 

2)

2MnO4(-) + 6H(+) + 5NO2(-) ---> 2Mn(2+) + 3H2O + 5NO3(-)

MnO4(-) + 8H(+) + 5e ---> Mn(2+) + 4H2O

NO2(-) + H2O ---> NO3(-) + 2H(+) + 2e

 

2MnO4(-) + H2O + 3NO2(-) ---> 2MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-)

MnO4(-) + 4H(+) + 3e ---> MnO2 + 2H2O

NO2(-) + H2O ---> NO3(-) + 2H(+) + 2e

 

3MnO4(-) + 3OH(-) + 3Fe(2+) ---> 3MnO4(2-) + 3H2O + Fe(3+)

MnO4(-) + 1e ---> MnO4(2-)

Fe(2+) ---> Fe(3+) + 1e