Question

Proszę o rozwiązanie zadania (mile widziane wytłumaczenie). Jest to zadanie ze zbioru "Chemia, wybór testów", A.Persona wyd. Medyk.
zad. 1.1.54 (zbiór jednotomowy) lub zad. 46 (zbiór 2tomowy)

Próbkę chlorków przygotowano z NaCl, KCl, mieszając te związki lub wykonując odważkę tylko jednego z nich. Jaką minimalną objętość 10% roztworu o gęstości 1,1g/ należy dodać do roztworu sporządzonego z próbki o macie 1,07g, aby w każdym przypadku mieć pewność całkowitego wytrącenia chlorków?

*odpowiedź to 31.

Jak dojść do takiego rozwiązania??

**błędne/bezsensowne/niepełne rozwiązania będą zgłaszane.

Answer 1

Cp = 10%

d = 1,1g/cm3

ms = 1,07g 

 

M NaCl = 58,5g/mol

M KCl = 74,5g/mol

M NH4Cl =  53,5g/mol

 

n NaCl = 1,07g / 58,5g/mol = 0,018 mol

n KCl = 1,07g / 74,5g/mol = 0,014 mol

n NH4Cl = 1,07 / 53,5g/mol =  0,02 mol

 

10gs - 100gr

zamieniamy stężenie procentowe na molowe:

n = m/M

n AgNO3 = 10g /170g/mol = 0,059 mol

 

d = m/V

V = m/d

V = 100g / 1,1g/cm3

V = 90,91 cm3

0,059 mol - 90,91 cm3 

0,02 mol* - x      

x = 30,82 cm3

 

V AgNO3 = 30,82 cm3

 

* -   podłożylismy liczbę moli substancji której jest najwięcej gdyż mamy sprawdzić ile minimalnie należy użyć AgNO3

 

Jeśli coś jest niejasne i masz jakieś pytania - pytaj :)