Question

Proszę o pomoc w tym zadaniu:
Zbudowano ogniwo ołowiowo-kadmowe. Zapisz schemat tego ogniwa, zapisz reakcje elektrodowe i oblicz stężenie jonów Cd2+, jeśli stężenie jonów Pb2+ jest równe 0,01 mol/dm3, a SEM ogniwa w temperaturze 25'C wynosi 0,299V?

Schemat ogniwa będzie wyglądał tak: A(-) Cd|Cd2+||Pb2+|Pb K(+)
Reakcja katodowa: Pb2+ + 2e -> Pb
Reakcja anodowa: Cd -> Cd2+ + 2e

A co z tym stężeniem??

Answer 1

SEM=0,299V   EPb=-0,13    ECd=-0,4V
Obliczamy potencjał półogniwa ołowianego:

 

EPb=-0,13+0,059/2 log 10(-2) = -0,13+(-2)*0,0295=-0,13-0,059=-0,189

Obliczamy potencjał półogniwa kadmowego:

 

SEM=Epb-ECd    ECd=EPb-SEM

ECd=-0,189-0,299=-0,488V

 

Układamy równanie Nernsta dla potencjału półogniwa kadmowego:

 

ECd=ECd+0,059/2 log[Cd2+]

-0,488=-0,4+0,059/2 log[Cd2+]

-0,088=0,0295log[Cd2+]

log[Cd2+] = -3

[Cd2+] = 10(-3) = 0,001 mol/dm3