Question

Dwa elektrolizery z ktorych pierwszy zawieral wodny roztwor AgNO3 a drugi NaCl połączono równolegle i przeprowadzono elektrolizę tak dlugo az ze zrodla zasilajacego wyplynal ladunek rowny 1F.Jaka objetosc chloru wydzielila sie na andozie drugiego elektrolizera jesli w pierwszym z elektrolizerow wydzielilo sie na katodzie 10,8g srebra?

Proszę o pomoc ;-)

Answer 1

Ponieważ elektrolizery połączono równolegle, najpierw zacznie wytrącać się metal o wyższym E⁰ (w naszym przypadku Ag).

Obliczamy więc jaki ładunek zużyto na wydzielenie 10,8g srebra (z=1, bo Ag¹⁺ + e --> Ag).

m = k*I*t
m = M*I*t / F*z = M*Q / F*z  ---> Q = m*F*z/M
Q = 10,8 * F * 1 / 108 = 0,1 F

Oznacza to, że na wydzielenie chloru pozostanie 1F-0,1F = 0,9F

Obliczamy, ile moli Cl₂ powstało (z=2, bo 2Cl¹⁻ --> 2e + Cl₂) .

m = M*Q / F*z , to n = Q/F*z
n = 0,9F/F*2 = 0,45 mola

1 mol - 22,4 dm³
0,45 mola - X dm³

x = 10,08 dm³