Question

Podczas elektrolizy 10dm3 HCl o stężeniu 1mol/dm3 przepłynął ładunek q równy 48250 C. Oblicz całkowitą objętość wydzielonych gazów na elektrodach w warunkach normalnych, zakładając, że na elektrodach nie zachodzą reakcje uboczne.

Answer 1

HCl --> H¹⁺ + Cl¹⁻

K(-)  : 2H¹⁺ + 2e --> H₂ (do przeprowadzenia reakcji niezbędny jest ładunek 2F [bo 2e])
A(+) : 2Cl¹⁻ --> Cl₂ + 2e

Możnaby więc napisać, że :

2HCl + 2F ---> H₂ + Cl₂  

1F - 96 500C
xF - 48 250C

x = 0,5F

Dlatego :

2F - 44,8 dm³ gazów
0,5F - ydm³ gazów

y = 11,2dm³