Question

500 cm3 wodnego roztworu zawierającego AgNO3 i Cu(NO3)2 poddano elektrolizie stosując elektrody platynowe. W wyniku przepływu ładunku Q = 9650C całkowicie wydzielono z roztworu oba metale, przy czym przyrost masy katody wyniósł 7g. Na katodzie wydzieliło się X g srebra a stężenie Cu(NO3)2 w roztworze przed elektrolizą wynosiło Y mol/dm3.
Wartości X i Y wynoszą odpowiednio??

Answer 1

Zachodzą procesy katodowe :

 I . 2Ag¹⁺ + 2e --> 2 Ag
II. Cu²⁺ + 2e --> Cu

Jak widać stosunek molowy nAg : nCu = 2 : 1

Obliczamy masę wydzielonego srebra (na podstawie stosunku molowego i mas molowych pierwiastków) :

2mAg - 2mAg + 1mCu , stąd :

216g Ag - 280g mieszaniny
xg Ag - 7g mieszaniny

x = 5,4g Ag

Oznacza to, że jednocześnie na drugiej katodzie osadza się 7-5,4 = 1,6g Cu :

mCu = 1,6g
MCu = 64g, stąd :

nCu = 0,025mola
V = 0,5dm³ , dlatego :
Cm = n/V = 0,05 M