Question

Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania (mile widziane wytłumaczenie).
Zadanie jest ze zbioru zadań A.Persona, wyd.Medyk.

zad. 2.12 (jednotomowe) lub zad. 112 (dwutomowe)

0,126g pewnego dikarboksylowego kwasu organicznego zawierającego wodę krystalizacyjną rozpuszczono w wodzie uzyskując 25cm3 roztworu, na zmiareczkowanie którego zużyto 20cm3 0,1M roztworu NaOH. Masa molowa bezwodnego, analizowanego kwasu wynosi 90g/mol. Kwas ten krystalizuje z iloma cząsteczkami wody?

*odpowiedź, to: z dwoma cząsteczkami wody.

Jak do tego dojść?? Co to znaczy to "zmiareczkowanie" ??


**błędne/bezsensowne/niepełne odpowiedzi będą zgłaszane!

Answer 1

Próbowałem rozwiązywać, odpowiedź wyszła aczkolwiek pewności nie mam czy moje rozwiązanie jest prawidłowe:)

 

Mx = 90g/mol

Jedna grupa karboksylowa ma 45g więc wnioskujemy, że jest to kwas octowy/

 

(COOH)2 *  xH2O  (hydrat)

 

(COOH)2  +  2NaOH  -->  (COONa)  +  2H2O

 

V = 25cm3

m hydratu = 0,126g

 

V <NaOH> = 20cm3

Cmol <NaOH> = 0,1 mol/dm3

 

0,1 mol - 1000cm3

x          -  20cm3

x = 0,002 mol

n <NaOH> = 0,002 mol

 

Patrzymy na reakcje, skoro zużyto 0,002 mol NaOH, to potrzebujemy 0,001 mol kwasu

 

M <(COOH)2> = 90g/mol

90g  -  1  mol

x     -  0,001 mol

x = 0,09g

 

0,126g hydratu - 0,09g kwasu = 0,036g wody

 

1 mol - 18g

x       -  0,036g

x = 0,002 mol H2O

 

Skoro mamy 0,001 mol kwasu i 0,002 mol wody to stosunek wynosi 1:2, so:

 

(COOH)2 * 2H2O

 

Zastanawiam się tylko po co podali objętość roztworu kwasu octowego :)