Question

Napiszcie mi wszystkie metody otrzymywania soli i dajcie do kazdej po kilka przykładów . z WYTŁUMACZENIEM!

Answer 1

W gimnazjum wymagają 9 metod:

 

1.kwas+zasada->sól+woda

przykład:

HCl+NaOH-->NaCl+H2O

H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) -->Na(+) + OH(-) + H2O

H(+) + OH(-) -->H2O

 

H2SO4+Ca(OH)2-->CaSO4+2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH(-) -->Ca(2+) +SO4(2-) + 2H2O

2H(+) + 2OH(-) -->2H2O /:2

H(+) + OH(-) -->H2O

 

 

uwagi:

jest to tzw. reakcja zobojętniania i bardzo często zapisuje się ją w sposób jonowy i jonowy skrócony w wyniku czego powstaje obojętna cząsteczka wody.

 

 

2.metal+kwas-->sól+wodór

przykład:

Mg+2HCl-->MgCl2+H2

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2

2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2

 

uwagi:

przy tej metodzie trzeba spojrzeć na szereg aktywności metali (np.http://wersus.com.pl/2006%20obrazki/chemia/SZEREG_AKTYWNOSCI_METALI.jpg

i tylko metale NAD wodorem biorą udział w tej reakcji. np. reakcja: Cu+HCl--> nie zajdzie, ponieważ Cu jest pod wodorem w szeregu.

 

 

3.tlenek metalu+kwas->sól+woda

przykład:

K2O+H2SO4-->K2SO4+H2O

MgO+2HNO3-->Mg(NO3)2+H2O

Al2O3+2H3PO4-->2AlPO4+3H2O

 

uwagi:

brak

 

 

4.tlenek metalu+tlenek kwasowy->sól

przykład:

CaO+CO2-->CaCO3

BaO+N2O5-->Ba(NO3)2

6Na2O+P4O10-->4Na3PO4

 

uwagi:

nie można tą metodą otrzymać soli kwasów beztlenowych(np. CaCl2; MgBr2; KI; AlF3; KCN itd.), ponieważ kwasy beztlenowe nie mają tlenków kwasowych

 

 

5.tlenek kwasowy+zasada->sól+woda

przykład:

SO2+2KOH-->K2SO3+H2O

P4O10+12NaOH-->4Na3PO4+6H2O

CO2+Ba(OH)2-->BaCO3+H2O

 

uwagi:

tak samo jak w punkcie czwartym

 

 

6.metal+niemetal-->sól

przykład:

Mg+Cl2-->MgCl2

2K+F2-->2KF

2Al+3Br2-->2AlBr3

 

uwagi:

tutaj na odwrót. tą metodą można otrzymać tylko kwasy beztlenowe, ponieważ zbudowane są wyłącznie z metalu i niemetalu.

 

7.sól1+kwas1->sól2+kwas2

przykład:

AgNO3+HCl-->AgCl[strzałka w dół] + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) -->AgCl[strzałka w dół] + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) -->AgCl[strzałka w dół]

 

CuCl2+H2S->CuS[strzałka w dół]+2HCl

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + S(2-) ->CuS[strzałka w dół] + 2H(+) + 2Cl(-)

Cu(2+) + S(2-) ->CuS[strzałka w dół]

 

 

uwagi:

zalecane jest otrzymywać tą metodą tylko sole nierozpuszcalne w wodzie(sprawdza się to w tabeli rozpuszczalności), ale substraty muszą być rozpuszczalne w wodzie. również często zapisuje się sposobem jonowym i jonowym skróconym

 

 

8.sól1+zasada1->sól2+wodorotlenek

przykłady:

FeCl2+2NaOH-->Fe(OH)2[strzałka w dół] + 2NaCl

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -->Fe(OH)2[strzałka w dół] + 2Na(+) + Cl(-)

Fe(2+) + 2OH(-) -->Fe(OH)2[strzałka w dół]

 

AlBr3+3KOH-->Al(OH)3[strzałka w dół]+3KBr

Al(3+) + 3Br(-) + 3K(+) + 3OH(-) -->Al(OH)3[strzałka w dół] + 3K(+) + 3Br(-)

Al(3+) + 3OH(-) -->Al(OH)3[strzałka w dół]

 

uwagi:

tutaj zalecane jest aby wodorotlenek2 był osadem, a sóll2 żeby była rozpuszczalna w wodzie; jest to jednocześnie metoda otrzymywania wodorotlenków amfoterycznych

 

 

9.sól1+sól2->sól3+sól4

przykłady:

AgNO3+KCl-->AgCl[strzałka w dół]+KNO3

Ag(+) + NO3(-) + K(+) + Cl(-) -->AgCl[strzałka w dół] + K(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) -->AgCl[strzałka w dół]

 

 

BaCl2+Na2SO4-->BaSO4[strzałka w dół] + 2NaCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(2-) -->BaSO4[strzałka w dół] + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) -->BaSO4[strzałka w dół]

 

uwagi: jedna z powstałych soli ma być nierozpuszczalna w wodzie, pozostałe mają być rozpuszczalne.