1. Neon występuje w postaci trzech izotopów różniących się jednym neutronem. Izotop zawierający 12 neutronów stanowi 8,82% i jest to izotop neonu o największej liczbie neutronów.
Wiedząc, że średnia masa atomowa neonu wynosi 20,179 u, oblicz zawartość procentową pozostałych izotopów neonu.
Wiedząc, że średnia masa atomowa neonu wynosi 20,179 u, oblicz zawartość procentową pozostałych izotopów neonu.
A2 = 21
A3 = 20
X1 = 8,82%
X2 = x%
X3 = (91,18-x)%
m at. = 20,179 u
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2% + A3*X3%/100%
20,179 = 22*8,82% + 21*x% + 20*(91,18-x)%/100%
2017,9 = 194,04 + 21*x + 1823,6 - 20*x
x = 0,26
X1 = 8,82%
X2 = 0,26%
X3 = 90,92%