Question

Na całkowite wytrącenie chlorków z roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,14g hydratu chloru baru zużyto 10cm3 0,1-molowego roztworu azotanu (V) srebra. Ustal, ile moli cząsteczek wody zawiera jeden mol hydratu.

Answer 1

 BaCl2 * xH2O 

 

agno3  0,01 * 0,1= 0,001 (mol)

 

BaCL2 + 2AgNO3 ---> Ba(NO3)2 + 2 AgCl

 

Mmol BaCl2 = 208g/mol 

Z równania many stosunek stechiometryczny w jakim reagują chlorek baru z azotanem srebra to 1 do 2

 

0,001/ 2= 0.0005

0,0005 * 208= 0,104 (g)

0,14-104=0,036 (g)

 

0,104g- 0,036g 

208g - x

x=72 g 

Mmol h20= 18g/mol

72 g/18 g= 4

Jeden mol hydratu zawiera 4 mole cząsteczek wody