Question

H2(g) + I2(s) ---> 2HI(g) , ΔH = +26 kJ/mol HI

H2(g) + I2(g) ---> 2HI(g) , ΔH = - 5kJ/mol HI

Opierając się na powyższych danych oblicz entalpie sublimacji jodu.



H2(g) + I2(s) ---> 2HI(g) ΔH = 26 kJ/mol HI

2HI(g) ---> H2(g) + I2(g) ΔH = 5kJ/mol HI



I2(s) ---> I2(g) ΔH = ?



ΔH = 2*26 + 2*5

ΔH = 62kJ/mol

dlaczego mnożymy entalpie tych dwoch reakcji razy dwa ??

Answer 1

Rozwiązanie jak najbardziej poprawne.
Mnożymy *2, albowiem zauważ, że entalpie obu reakcji zostały podane w kJ/mol HI, a zarówno w pierwszym, jak i w drugim procesie produktem są dwa mole HI.

Stąd możemy napisać, że :

H₂(g) + I₂(s) ---> 2HI(g) ,  ΔH = +26 kJ/mol HI ⇔ ΔH = +52 kJ/2 mole HI

H₂(g) + I₂(g) ---> 2HI(g) ,  ΔH = - 5kJ/mol HI ⇔ ΔH = - 10kJ/2 mole HI