Question

Mógłby mi ktoś wytłumaczyć jak liczy się entalpię reakcji ? Tylko jakoś tak składnie proszę :D

Answer 1

Wzór zależny jest od tego, na podstawie czego tę entalpię mamy napisać.

1) na podstawie znajomości energii wiązań :

ΔH = ∑nE.wiązań substratów - ∑nE.wiązań produktów, np.

3H₂ + N₂ --> 2NH₃ :
- w każdej cząsteczce wodoru występuje jedno wiązanie H-H
- w każdej cząsteczce azotu występuje jedno wiązanie N≡N
- w każdej cząsteczce amoniaku występują trzy wiązania N-H , stąd :

ΔH = 3E(H-H) + 1E (N≡N) - 6E (N-H)

2) na podstawie znajomości entalpii tworzenia reagentów :

ΔH = ∑nΔH⁰ tworzenia produktów - ∑nΔH⁰ tworzenia substratów,
pamiętająć, żę entalpie molowe substancji prostych w warunkach normalnych są równe 0, np.

4NH₃ + 5O₂ ---> 4NO + 6H₂O, gdzie :
ΔH⁰tw NH₃ = X
ΔH⁰tw O₂ = 0
ΔH⁰tw NO = Y
ΔH⁰tw H₂O = Z , wzór ma postać :

ΔH = 4Y + 6Z - 4X

3) na pdostawie znajomości entalpii spalania reagentów :

ΔH = ∑nΔH⁰ spalania substratów - ∑nΔH⁰ spalania produktów, wzór identyczny do poprzedniego, z tym, że tym razem entalpię substratów pomniejszamy o entalpię produktów, także nie powinno być problemu ze zrozumieniem

4) na podstawie prawa Hessa (efekt cieplny r-cji nie zależy od drogi procesu, jedynie od stanu początkowego i końcowego!), np.

mamy obliczyć entalpię r-cji : 3C + 4H₂ --> C₃H₈
mając dane :
1. C₃H₈ + 5O₂ --> 3CO₂ + 4H₂O , ΔH₁ = x (C₃H₈ jest po lewej stronie, a w naszym równaniu ma być po prawej, więc mnożymy *[-1])
2. 2H₂ + O₂ --> 2H₂O, ΔH₂=y (mamy 2H₂, natomiast potrzebujemy 4H₂, mnożymy więc *[2])
3. C + O₂ --> CO₂, ΔH₃ = z (mamy 1C, potrzebujemy 4C, mnoży więc *[4]), dlatego :

ΔH = -x + 2y + 4z