Question

20cm3 nasyconego roztworu PbCrO4 zmieszano z 30cm3 4M KCl. Czy wytrąci się osad PbCl2? Ir(PbCl2)= 1.62*10 do -5 i Ir(PbCrO4)=1,33*10 do -14

Answer 1

Poziom technikum, a więc w rozwiązaniu pomijam wpływ efektu solnego


Z wartości iloczynu rozpuszczalności PbCrO4 obliczamy stężenie jonów Pb(2+):

Ir=[Pb(2+)][CrO4(2-)]
podstawiając za rozpuszczalność związku (a więc i stęzenia rozpuszczonych jonów) wartość x otrzymamy
1.33*10^-14=x*x
stąd x=1.15*10^-7 mol/dm3

Obliczamy teraz stężenie jonów Pb(2+) po rozcieńczeniu 

c=c1*v1/(v1+v2)=(1.15*10^-7)*0.02/(0.02+0.03)=4.6*10^-8 mol/dm3

obliczamy teraz stężenie jonów chlorkowych po rozcieńczeniu
c=c2*v2/(v1+v2)=4*0.02/(0.02+0.03)=2.4 mol/dm3

podstawiamy obydwa obliczone stężenia pod wzór na Ir dla PbCl2

Ir=[Pb(2+)][Cl(-)]^2
x=4.6*10^-8*(2.4)^2=2.65*10^-7

porównując otrzymaną wartość z Ir dla PbCl2=1.62*10^-5 widać że iloczyn rozpuszczalności nie zostanie przekroczony, a więc osad się nie wytrąci.