Roztwory AgNO3 i NaCl o takich samych stężeniach c=0,0001mol/dm3 zmieszano w stosunku objętościowym 2:3. Ustal na podstawie obliczeń czy wytrąci się osad. Kso=1,6 * 10^-10
pites6
Sumarycznie po zmieszaniu mamy 5 jednostek objętości tak więc aby obliczyć stężenie związków (i jonów) po zmieszaniu musimy skorzystać z ze wzoru:
Cx=C0*V0/Vk
gdzie V0 to objętość dodanej substancji Vk objętość końcowa
dla AgNO3 (i jednocześnie dla jonów Ag(+) będziemy zatem mieli:
C(Ag)=0.0001*2/5=0.00004
dla NaCL (i jednocześnie dla jonów Cl(-)
C(Cl)=0.0001*3/5=0.00006
AgCl <---> Ag(+) + Cl(-)
zatem iloczyn rozpuszczlności dla tej soli będzie przedstawiał się następującym wzorem:
Kso={Ag(+)]*[Cl(-)]
podstawiając dane wyliczonych stężeń jonów do wzoru
x=0.00004*0.00006=2.4*10^-9
jak widać iloczyn stężeń tych jonów daje wartość większą od iloczynu rozpuszczalności a więc osad AgCl nam się wytrąci
tak więc aby obliczyć stężenie związków (i jonów) po zmieszaniu musimy skorzystać z ze wzoru:
Cx=C0*V0/Vk
gdzie V0 to objętość dodanej substancji Vk objętość końcowa
dla AgNO3 (i jednocześnie dla jonów Ag(+) będziemy zatem mieli:
C(Ag)=0.0001*2/5=0.00004
dla NaCL (i jednocześnie dla jonów Cl(-)
C(Cl)=0.0001*3/5=0.00006
AgCl <---> Ag(+) + Cl(-)
zatem iloczyn rozpuszczlności dla tej soli będzie przedstawiał się następującym wzorem:
Kso={Ag(+)]*[Cl(-)]
podstawiając dane wyliczonych stężeń jonów do wzoru
x=0.00004*0.00006=2.4*10^-9
jak widać iloczyn stężeń tych jonów daje wartość większą od iloczynu rozpuszczalności a więc osad AgCl nam się wytrąci