Question

Oblicz ile cm3 wodnego roztworu HCl o pH=1 należy zużyć na całkowite zobojętnienie 70cm3 roztworu NaOH o gęstości 1,09 g/cm3 i stężeniu Cp=10%. Proszę o zdjęcia w załączniku (jeżeli to możliwe ;))

Answer 1

HCl

Ph= 1 to oznacza że stężenie jonów wodorowych [H+} wynosi 10^-1 czyli 0,1mol/dm3

 

HCl -> H+ + Cl-

 

Tym samym stęż. HCl wynosi 0,1mol/dm3

 

NaOH

 

Cp= 10%

v= 70cm3

mr= 70cm3 * 1,09g/cm3= 76,3g

ms=?

 

po przekształceniu wzoru na Cp mamy

 

ms =Cp*mr/100%

 

liczymy ms

 

ms= 10% * 76,3 / 100%

ms= 7,63g

n NaOH= 7,63g/40g/mol = 0,2mola

 

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Stechiometria reakcji wynosi 1:1:1:1:1

 

czyli 1 mol NaOH reaguje z 1 molem HCl

 

liczymy ile będzie potrzebne cm3 HCl

 

Cm= 0,1mol/dm3

n= 0,2 mola

 V= ?

Cm=n/V /*V

Cm*V=n  /: Cm

V=n/Cm

 

V= 0,2mola / 0,1mol/dm3

V=2dm3 = 2000cm3