Do 500cm3 wodnego roztworu NaOH o pH=12 wprowadzono taką objętość HCl (odmierzonego w war. normalnych), że pH roztworu po zakończeniu doświadczenia wynosiło 3. Objętość roztworu nie uległa zmianie. Oblicz objętość HCl wprowadzonego do układu. Wynik podaj w cm3 w zaokrągleniu do liczb całkowitych.
Daneel
Liczę stężenie jonów OH- w roztworze zasady:
liczba moli zasady:
reakcja i proporcja by ustalić, ile HCl zużyto do zobojętnienia NaOH: 1 mol 1 mol NaOH + HCl → NaCl + H2O 0.005 mol x
x = 0.005 mola HCl
od pH = 7 roztwór można potraktować jak czystą wodę. Liczę stężenie jonów H+ w roztworze o pH = 3:
liczba moli HCl w 500cm3 roztworu:
łącznie uzyto więc:
liczę objętość: 22.4dm3 ---- 1 mol x ---- 0.0055 mol
liczba moli zasady:
reakcja i proporcja by ustalić, ile HCl zużyto do zobojętnienia NaOH:
1 mol 1 mol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
0.005 mol x
x = 0.005 mola HCl
od pH = 7 roztwór można potraktować jak czystą wodę. Liczę stężenie jonów H+ w roztworze o pH = 3:
liczba moli HCl w 500cm3 roztworu:
łącznie uzyto więc:
liczę objętość:
22.4dm3 ---- 1 mol
x ---- 0.0055 mol
x = 0.1232dm3 = 123cm3 chlorowodoru.
proszę :)