Una muestra de 20 cm3 de una solución de Acido Clorhídrico concentrado de densidad 1,18 g/ml contiene 8,36 g de HCl puro. a) Determine la masa de HCl puro por cada centímetro cúbico de solución. b) Determine el porcentaje en peso (masa) de HCl en la solución ácida.
Edufirst1) Masa de HCl puro por cada cc de solución
gramos de HCl puro / volumen de solución en cc = 8,36 g / 20 cc = 0,418 g/cc
Respuesta: 0,418 g/cc
2) % en peso
% en peso = [masa de HCl / masa de solución ] * 100
masa de HCl = 8,36 g
masa de solución = Volumen * densidad = 20 cc * 1,18 g/cc = 23,6 cc
% en peso = [8,36 g HCl / 23,6 g sol] * 100 = 35,4%
gramos de HCl puro / volumen de solución en cc = 8,36 g / 20 cc = 0,418 g/cc
Respuesta: 0,418 g/cc
2) % en peso
% en peso = [masa de HCl / masa de solución ] * 100
masa de HCl = 8,36 g
masa de solución = Volumen * densidad = 20 cc * 1,18 g/cc = 23,6 cc
% en peso = [8,36 g HCl / 23,6 g sol] * 100 = 35,4%
Respuesta: 35,4 %