Mieszaninę sporządzoną z 700 cm3kwasu siarkowego(VI) o stężeniu Cp1 = 60% i gęstości d1= 1,5g ·cm-3i 500 cm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu Cp2 = 20% i gęstości d2 = 1,14 g ·cm-3wlano do pewnej objętości wody destylowanej. Z otrzymanego roztworu pobrano próbkę 200 cm3 i wrzucono do niej nadmiar cynku. Wydzielony w wyniku reakcji wodór zajął objętość 2 dm3(w warunkach normalnych). a) Napisz równanie przeprowadzonej reakcji w formie cząsteczkowej.b) Oblicz, jaka była objętość i stężenie molowe otrzymanego kwasu.
More Questions From This User See All
Dane:
V₁=700cm³=0,7dm³
d₁=1,5 g/cm³
V₂= 500 cm³= 0,5 dm³
d₂== 1,14 g/cm³
V₃= 200cm³= 0,2 dm³
V H₂= 2dm³
Mmol H₂SO₄= 98 g/mol
Cm₄ =?
V₄= ?
liczymy stężenie otzrymanego kwasu Cm₄:
ilość moli kwasu, zawartego w 0,2dm³ jest proporcjonalna do ilości wydzielonego wodoru:
Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂
..........1mol..................1mol
..........1mol-------------22,4 dm3
...........X----------------2 dm3
-------------------------------------------
X= 0,0893 mola H2SO4 jest w 0,2 dm3 roztworu
Cm=n/V
Cm₄= 0,0893mol/0,2dm³ = 0,446 mol/dm³
liczymy objętość otrzymanego kwasu:
- ile moli H₂SO₄ wprowadzono:
dla roztworu 1:
masa roztworu mr₁ wynosiła:
d=m/V z tego: m=d*V
mr₁= 1,5 g/cm³ * 700cm³= 1050g roztworu 1
masa H₂SO₄ w tym roztworze ms₁:
Cp=ms*100%/mr z tego:
ms= Cp* mr/100%
ms₁= 60% * 1050g/100% = 630g H₂SO₄
to stanowi ilość moli n₁:
n=m/Mmol
n₁= 630g/(98g/mol) = 6,429 mola H₂SO₄ było w pierwszym roztworze
dla roztworu 2 (liczymy podobnie, korzystając z tych samych wzorów jak dla 1)
masa roztworu 2 mr₂:
mr₂= d₂ *V₂ = 1,14g/cm³ * 500cm³ = 570g roztworu 2
masa H₂SO₄ w tym roztworze ms₂:
ms₂ = Cp₂ * mr₂/100% = 20% * 570g/100% = 114g H₂SO₄
co stanowi ilość moli:
n₂ =ms₂/Mmol = 114g/(98g/mol)= 1,163 mola H₂SO₄
ile moli znajduje się w mieszaninie końcowej:
n₄ = n₁ + n₂ = 6,429 mol + 1,163 mol = 7,592 molaH₂SO₄
objętość otrzymanego kwasu wynosi:
Cm₄=n₄/V₄ z tego: V₄= n₄/Cm₄
V₄= 7,592mol/(0,446mol/dm³)= 17,022dm³ taka była objętość mieszaniny kwasu