mam pewien problem z elektrolizą.
Czemu, gdy np. na którejs z elektrod zachodzi reakcja gdzie jest wydzialny tlen w ilosci pól mola, mnożę tylko to rownanie a nie oba? (przecież wyjdzie inna liczba elektronów na anodzie a inna na katodzie). więc ma takie zapytanie, czy w takim razie nie powinnam patrzec na liczbę elektronów?
Dołączam przykład zadania i odpowiedź.
Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) za pomocą elektrod węglowych. zapisz rownania reakcji zachodzących podczas elektrolizy.
katoda: Cu ²+ +2e -> Cu^0
anoda: 2 h20 -> O2^ + 4H+ + 4E.
More Questions From This User See All
Zadanie jest rozwiązane poprawnie, nie dokońca jasno skonstrowałeś pytanie, wiem, że należy również zbliansować rówania na elektrodach,bo elektronó wszędzie będzie tyle samo. One nie przepadają gdzieś w czasoprzestrzenie, jeśli się coś przenosi z jednej elektrody na jedną to sumarycznie musi być ich tyle samo. bo gdybyś miał zapisać to sumarycznie, to nie byłoby to uzgodnione. Jeśli chodzi o ilość substancji wydzielającej się np na anodzie, czyli tutaj tlen, to liczymy to ze wzoru i podstawiaimy liczę elektonów z tego anodowego równiania i wiadomo liczbę moli tlenu.