Question

QUISIERA LA FORMA DE COMO RESOLVER ESTO 2 PROBLEMAS DE QUIMICA:


1.¿Cuántas toneladas cortas de arena con 98.5% m/m de SiO2 se deben procesar para obtener 0.03 Mg de vidrio al 72% m/m de silicio si el proceso de fabricación utiliza Calcita (SiO2) como fuente de silicio

2. La sal de EPSOM, es un compuesto cuya fórmula es MgSO4 XH2O, donde X son los moles de agua por cada mol de sulfato magnésico. Se calienta una muestra de 425g en una plancha de calentamiento en el laboratorio, el agua se evapora y se determina que la sal tenía un 51.16% de agua.
a) Determine el grado de hidratación de la sal.
b) ¿Cuál es el porcentaje de azufre en la muestra?.

Answer 1

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1.¿Cuántas toneladas cortas de arena con 98.5% m/m de SiO2 se deben procesar para obtener 0.03 Mg de vidrio al 72% m/m de silicio si el proceso de fabricación utiliza Calcita (SiO2) como fuente de silicio

R:

Necesito 0.03 Mg de vidrio al 72% m/m.

Entonces la cantidad total de solicio puro es de: 0.03 mg * 0.72  = 0.0216 mg.

Cantidad total de arena requerida sabiendo que la cantidad utilizada es de 98.5% m/m

Cantidad = 100*98.5/0.0216 = 456.018 Toneladas.

2. La sal de EPSOM, es un compuesto cuya fórmula es MgSO4 XH2O, donde X son los moles de agua por cada mol de sulfato magnésico. Se calienta una muestra de 425g en una plancha de calentamiento en el laboratorio, el agua se evapora y se determina que la sal tenía un 51.16% de agua.

Sí la sal contenía un 52,16% de agua entonces:

el peso molecular del agua es = 18.015 g/mol.

y el peso de MgSO4 = 120.36 g/mol.

a) Determine el grado de hidratación de la sal.

X(18.015)/120.36 +X(18.015) *100 = 51.16%

X(18.015) = 9.21 X+61.57

X= 7

b) ¿Cuál es el porcentaje de azufre en la muestra?.

Peso del azufre = 32.065 g/mol.

%P = 32.065/120.36+(7*18.015) *100 = 13%