La estructura del ácido cítrico es: CH₂COOH ║ HO---C---COOH ║ CH₂COOH La podemos abreviar como C3H5O.... Question from @SalveElAtun

December 2018 1 98 Report

La estructura del ácido cítrico es:

CH₂COOH
║
HO---C---COOH
║
CH₂COOH

La podemos abreviar como C3H5O(COOH)3 o H3A por ser un ácido triprótico. Escriba
las ecuaciones de cada una de sus tres etapas de ionización, la expresión de cada
Ka y calcule la concentración del ion citrato (C3H5O(COO–)3 o A-3) y el pH de una
solución que se prepara 0.5 M de ácido cítrico (pKa1 = 3.128; pKa2 = 4.761; pKa3 =
6.396

teamkill1994
La Constante de Acidez KaQuímica General → Ácidos y Bases → Ka (Constante de Acidez)
La Constante de Acidez:

La constante de disociación ácida, Ka, (o constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida de la fuerza de un ácido débil (que no se disocia completamente):

HA ↔ A- + H+

HA es un ácido genérico que se disocia en A-(la base conjugada del ácido), y el ion hidrógeno o protón, H+.

La constante de disociación Ka se escribe como el cociente de las concentraciones de equilibrio (en mol/L):
Ka =
[A-] [H+] · [HA].
Por ejemplo, para el caso del ácido acético (CH3COOH ↔ CH3COO- + H+):
Ka =
[CH3COO-] [H+] = 1,8 x 10-5 a temperatura ambiente [CH3COOH].La constante de acidez Ka se suele expresar mediante una medida logarítmica denominada pKa:

pKa = - log10 Ka

Ejemplos Aplicados de la Constante de Acidez Ka:

Ejemplo 1: calcular la constante de acidez Ka de una disolución 1,0 M de ácido benzoico (HBz) que tiene una [H+] = 8 · 10-3 M.

El grado de ionización es suficientemente pequeño como para considerar que la concentración del ácido no disociado en la disolución se mantiene en 1,0 M. El equilibrio será por lo tanto:

HBz↔Bz-+H+1,0
8 · 10-3
8 · 10-3

Ka =
[Bz-] [H+] =
(8 · 10-3)2= 6,4 · 10-5 [HBz].1,0.Ejemplo 2: calcular la constante de acidez Ka de un determinado ácido HA que está disociado al 1,0% en una disolución 0,10 M.
Si está disociado al 1,0% del ácido, las concentraciones de A- y H+ serán el 1,0% al 0,10 M, es decir 1,0 · 10-3. El equilibrio será por lo tanto:

HA↔A-+H+0,10-10-3
1,0 · 10-3
1,0 · 10-3

Ka =
[A-] [H+] =
(1,0 · 10-3)2= 1,01 · 10-5 [HA].0,1 - 10-3.Ejemplo 3: calcular la concentración [H+] de una disolución 1 M de ácido acético CH3COOH (Ka = 1,8 · 10-5)

Sea la reacción de disociación:

CH3COOH↔CH3COO-+H+1-x
x
x

Ka = 1,8 · 10-5 =
[CH3COO-] [H+] =
x2
[CH3COOH].1-x.Resolviendo la ecuación obtenemos que x = 4,2 · 10-3 [H+] = x = 4,2 · 10-3 M

Ejercicios de Constante de Acidez Ka:Ejercicio 1: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de ácido débil HA con constante de acidez Ka=  3,0 · 10-6
Ejercicio 2: Calcular el pKa del ácido del ejercicio anterior

Ver solución
Medida de la Acidez y Basicidad:

Constante de acidez Ka: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A-+H3O+). Ka= [A-]·[H3O+] / [HA]Constante de basicidad Kb: grado de disociación de una base débil (B↔BH++OH-). Kb=([BH+]·[OH-])/[B]Constante de equilibrio del agua Kw: Kw= [H3O+]·[OH-] = Ka· Kb = 10-14El pH: pH = -log10[H+]. Además, pH + pOH = 14El pOH: -log10[OH-]. Además, pH + pOH = 14pKa: pKa = - log10 KapKb: pKb = - log10 Kb versión 5 (02/10/2015)
Cómo citar este contenido:

✓ Quimicas.net (2018). "La Constante de Acidez Ka". Recuperado de:
https://www.quimicas.net/2015/05/la-constante-de-acidez.htmlFacebookTwitterCorreoGoogle+PinterestReactions:  Email This BlogThis! Share to Twitter Share to Facebook Share to Pinterest No comments :