Question

1)
oblicz stopień dysocjacji kwasu HCN w r-rze o Cmol=0,1mol/l i K=7,2 * 10 do potegi -10 mol/l
2)
zmieszano ze sobą 0,5l r-ru NaOH o Cmol=0,02mol/l oraz 0,5l r-ru KOH o Cmol=0,01mol/l. ile wynosi pH otrzymanego r-ru ?

BAAAARDZO PROSZĘ O POMOC I Z GÓRY DZIĘKUJĘ !

Answer 1

1)
Cmol/K >> 400, korzystamy ze wzoru uproszczonego
K = alfa^2 * Cmol
alfa = (K/Cmol)^(1/2)
alfa = (7,2x10^(-10) / 0,1)^(1/2)
alfa = 0,008 %

2)
V1 = 0,5 dm3
C1 = 0,02 mol/dm3
V2 = 0,5 dm3
C2 = 0,01 mol/dm3

NaOH i KOH sa substancjami praktycznie w 100% zdysocjowanymi, dlatego mozemy zalozyc, ze liczba moli jonow OH- jest rowna liczbie moli zasady.
n1OH- = 0,5 * 0,02 = 0,01 [mol]
n2OH- = 0,5 * 0,01 = 0,005 [mol]

W roztworze po zmieszaniu znajduje sie 0,01 + 0,005 = 0,015 mol jonow OH-. 
Ich stezenie wynosi
cOH- = 0,015 mol / (0,5 dm3 + 0,5 dm3) = 0,015 mol/dm3

pH = -log(cH+)
pOH = -log(cOH-) = -log(0,015) = 1,82
pH = 14 - 1,82 = 12,18