Question

Gdzie jest więcej cząsteczek w temperaturze 346K i pod ciśnieniem 998 hPa:
- w 0,3 dm3 tlenku siarki (IV),
- w 300 cm3 tetratlenku diazotu.

Answer 1

Od razu można powiedzieć, że w obu przypadkach jest tyle samo cząsteczek, bo są te same objętości gazów, jednak dla dopełnienia policzę:
SO2:
p = 998 hPa
V = 0.3 dm3
R = 83.1 KJ/mol * K
T = 346 K. 
 

6.022*10^23 ---- 1 mol
         x          ---- 0.01 mol 

x = 6.022*10^21 cząsteczek 

N2O4:
p = 998 hPa
V = 300cm3 = 0.3 dm3
R = 83.1 KJ/mol * K
T = 346 K. 
 

6.022*10^23 ---- 1 mol
         x          ---- 0.01 mol 

x = 6.022*10^21 cząsteczek 

w obu przypadkach jest tyle samo cząsteczek. 


proszę :)