Question

Oblicz ile decymetrów sześciennych wodoru powstanie w reakcji 39 g potasu z wodą. ( Gęstość wodoru wynosi 0,089 g/dm3)

Answer 1

Dane:
M K = 39 g/mol
M H₂ = 2g/mol
d H₂ = 0,089 g/dm³
m K =39g

szukane:

v H₂ - ?

2K + H₂O → K₂O + H₂
2 mole : 1 mol
78g : 2g
39g : x

układamy proporcje:
78g/39g = 2g/x
x = 1g

m = d*v
v= m/d
v= 1g / 0,089 g/dm³
Odp : v = 11,24dm³

Answer 2

2K + H2O -> K2O + H2 MK = 39 g/mol
MH = 1 g/mol

2 mole K przereagowały - 1 mol H2 wydzielił się
39g * 2 K - 1g H2
39g K - x g H2

x = 0,5 g

1g H2 - 22,4 dm3
0,5g H2 - x dm3

x = 11,2 dm3

MK - masa molowa potasu
MH - masa molowa wodoru
22,4 dm3 - objętość jednego mola w warunkach standardowych

Nie jestem pewny ;p