1.Do 100g wody wprowadzono 8 g tlenku siarki (VI). Następnie otrzymany roztwór uzupełniono wodą do 500 cm3. Oblicz stęzenie molowe otrzymanego kwasu. 2. Oblicz łączną objętosć gazów potrzebną w warunkach normalnych do syntezy 8 moli tlenku siarki (VI).
1.
mSO3=80u
mH2SO4=98u
SO3 + H2O ---> H2SO4
80g SO3 ------- 98g H2SO4
8g SO3 -------- xg H2SO4
x = 9,8g H2SO4
n=m/M
n=9,8/98
n=0,1mola
n=0,1mola
v=0,5dm3
Cm=n/V
Cm=0,1/0,5
Cm = 0,2mol/dm3
2.
2SO2 + O2 ---> 2SO3
3*22,4dm3 gazów ---- 2mole SO3
xdm3 gazów ------------- 8moli SO3
x = 268,8dm3