Question

1)Oblicz objetość 40% roztworu wodorotlenku sodu o gęstosci 1,4 g/cm3 który przeraeguje całkowicie z 50 cm3 20% roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,15g/cm3

2) Oblicz mase molową substancji rozpuszczonej wiedząc że 30% roztowru jest roztworem 3,74 molowym o gęstości 1,15 g/cm3.

3) ZMieszano 200g roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 20% z 0,5 dm3 roztworu tego kwasu o steżeniu 77% i gęstosci 1,7 g/cm3 oraz 100 cm3 wody. Oblicz stężenie procentowe powstalego roztworu kwasu.

Answer 1

zad 1.

najpierw klasycznie piszemy sobie równanko:D

2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2 H2O

 

znamy stosunek wiemy że 1 mol H2SO4 reaguje z 2 molami NaOH

teraz troche danych:

1,15 g/cm3= 1150 g/dm3

1,4 g /cm3=1400 g/dm3

 

0,05dm3---------X

1dm3   ---------- 1150g

X=57,5g

20% z 57.5=11,5g

m H2SO4= 98 g/mol

11.5--------X

 98--------- 1mol

 

X=0,117 mola  wyszło nam ile jest  H2SO4 a ze stechiometri wiemy że NaOH jest dwa

razy więcej wiec 0,234 mola

 

M NaOH=40 g,mol

40g------1 mol

X---------0,234

X=9,36

 

9,36----40%

X--------100%

X=23,4 g

 

23,4--------X

1400g------1dm3

 

X= 0,016 dm3   odp: 0,016

 

zad 2.

1150 g/dm3

30%  roztwór

30% z 1150 = 345g

 345--------3,74

  x---------- 1

1mol= 92,24 g  odp: 92,24 g

zad. 3

20% z 200 =40 g    ,   40 g H2SO$

 

0.5 dm3* 1700 g/dm3=850g

77% z 850 = 654,5

 

100 cm3 wody

 

     40g+654,5

-------------------- = 0,6= 60 % ,   odp: 60 %

200g+850g+100g

 

 

to by bylo tyle:D mogą być drobne błedy obliczeniowe ale to ze zmęczenia:D powodzenia