Question

1. Sporządź 100g roztworu kwasu solnego o stężeniu 10%, mają do dyspozycji 36% kwas solny o gęstości 1,18g/cm (sześcienny). 2.Sporządz 100g roztworu siarczanu(VI) miedzi (II) o stężeniu 20%. Proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań i objaśnienie.

Answer 1

Mamy przygotowac 100g roztworu o stężeniu 10% czyli potrzebujemy 10g substancji.

Do dyspozycji mamy tylko 36% kwas i wode czyli trzeba go rozcienczyc odpowiednio.
Musimy wziac tyle kwasu , aby miec odpowiednią ilość substancji czyli te 10g co potrzebujemy:

100g r-ru ----- 36g substancji
 x g r-ru --------- 10g subst

x=27,78 g r-ru tego 36% musimy wziac.

Obliczamy objetość:
1,18g---1cm3
27,78g---x
x=23,54cm3

Bierzmy zlewke , nalewamy 72,22g wody (w temp. 4*C odpowiada to 72,22cm3)  , a pozniej ostroznie dodajemy 23,54cm3 wody i mamy 100g r-ru o stężeniu 10%.

2. Skoro mamy miec 100g r-ru o c=20% to potrzebujemy 20g bezwodnego siarczanu miedzi. Jest to substancja silnie higroskopijna w normalnych warunkach , wiec przygotowuja sie go najczęściej  w postaci uwodnionej czyli jako roztwór CuSO4∙ 5H20(pięciowodny siarczan VI miedzi II)...

Teraz sprawa ma sie tak: możesz obliczyc i napisać na butelce 20% roztór siarczanu miedzi CuSO4, możesz jednak także napisac x% pięciowodny roztwór siarczanu VI miedzi II.
Przyjmuje , że dla celów teoretycznyc masz obliczyć dla bezwodnego więc:

100g r-ru  ---->   20 g bezwodnego CuSO4

Masa bezwodnego CuSO4 = 160g/mol
Masa Uwodnionego CuSO4*5H2O =  250g/mol

CuSO4 + 5 H20 ---> CuSO4*5H2O

1 mol CuSO4------- 1mol CuSO4*5H2O
 więc:

160g--------250g
20g  ---------x
x=31,25g uwodnionego potrzeba.

Więc idziesz do wagi, bierzesz 31,25g CuSO4*5H2O, wyspujesz do kolby , nalewasz 68,75ml wody (co w temp 4*C odpowiada 68,75g)  , zatykasz korkiem, dokladnie mieszasz i teraz mozesz opisac ta kolbe jako:

"Roztwór bezwodnego CuSO4 , c=20%" , lub mozesz tez napisac "Roztwór CuSO4*5H2O o c=31,25%"...

Pozdrawiam.