4. Które z niżej podanych stwierdzeń są prawdziwe?
a) Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury.
b) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem szybkości mieszania roztworu.
c) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze stopniem rozdrobnienia substancji.
d) Rozpuszczalność substancji zależy od rodzaju substancji.
e) Rozpuszczalność substancji nie zależy od temperatury.
f) Rozpuszczalność ciał stałych zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.
5. W 0,4 dm3 roztworu znajduje się 80 g siarczanu(VI) miedzi(II). Oblicz stężenie molowe roztworu.
6. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, uzupełnij zdania.
a) W 100 g wody w temperaturze 70ºC znajduje się ............. KNO3.
b) Jest to roztwór ................................. .
c) Jeśli roztwór ten ogrzejemy do 80ºC, to .................................................................... .
d) Jeśli roztwór składający się ze 100 g wody i 110 g KNO3 oziębimy z 60ºC do 40ºC,
to .............................................................................................................................. .
7. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu do sucha 50 kg wody morskiej, jeżeli zawartość soli
w wodzie morskiej wynosi 3,5%.
8. Wyjaśnij pojęcie „stężenie molowe” roztworu.
mol
dm3
mol
dm3
9. Oblicz i wyjaśnij, czy po zmieszaniu 100 cm3 wodnego roztworu chlorowodoru o stężeniu 0,1
oraz 200 cm3 roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 0,1 otrzymamy roztwór obojętny, kwasowy
czy zasadowy.
10. Podaj definicję roztworu właściwego.
11. 40 g Pb(NO3)2 rozpuszczono w 160 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
roztwór
nienasycony
roztwór
nasycony
12. Co należy zrobić, aby dokonać przemian?
Podaj dwa sposoby dokonania przemiany I i dwa sposoby dokonania przemiany II.
I przemiana
a) ..............................
b) ..............................
II przemiana
a) ...........................
b) ...........................
g
cm3
13. Oblicz stężenie procentowe 1,25-molowego roztworu NaOH. Gęstość roztworu wynosi 1,02 .
mol
dm3
mol
dm3
14. Zmieszano 2 dm3 roztworu o stężeniu 2 z 500 cm3 roztworu o stężeniu 1 .
Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.
4. Które z niżej podanych stwierdzeń są prawdziwe?
a) Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury.
b) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem szybkości mieszania roztworu.
c) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze stopniem rozdrobnienia substancji.
d) Rozpuszczalność substancji zależy od rodzaju substancji.
e) Rozpuszczalność substancji nie zależy od temperatury.
f) Rozpuszczalność ciał stałych zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.
abcdf
5. W 0,4 dm3 roztworu znajduje się 80 g siarczanu(VI) miedzi(II). Oblicz stężenie molowe roztworu.
Cm [mol/dm^3]
CuSO4= 63,5+32+4*16=159,5 g/mol
80 g= 159,5/80=1,99 mola
Cm= 1,99/0,4=4,975 mol/dm^3
6. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, uzupełnij zdania.
a) W 100 g wody w temperaturze 70ºC znajduje się ....135g..... KNO3.
b) Jest to roztwór .nasycony.......................... .
c) Jeśli roztwór ten ogrzejemy do 80ºC, to ptrzymamy roztwor nienasycony.......... .
d) Jeśli roztwór składający się ze 100 g wody i 110 g KNO3 oziębimy z 60ºC do 40ºC,
to …wytrąci się 50 g KNO3.............................................................................. .
7. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu do sucha 50 kg wody morskiej, jeżeli zawartość soli
w wodzie morskiej wynosi 3,5%.
0,035*50=1,75 kg
8. Wyjaśnij pojęcie „stężenie molowe” roztworu.
jest to ilość moli substancji w dm3 roztworu
mol
dm3
9. Oblicz i wyjaśnij, czy po zmieszaniu 100 cm3 wodnego roztworu chlorowodoru o stężeniu 0,1
oraz 200 cm3 roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 0,1 otrzymamy roztwór obojętny, kwasowy
czy zasadowy.
Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O
2 mole kwasu zobojętniają 1 mol wodorotlenku wapnia
Ile moli zasady
0,1*0,1=0,01 mola
ile moli kwsu
2*0,1*0,2=0,04 mola
stosunek
0,04/0,01=4 razy więcej kwasu
do zobojętnienia potrzeba
2/1=2 razy więcej czyli odczyn kwasowy
10. Podaj definicję roztworu właściwego.
Jest to roztwór o rozproszeniu cząsteczkowym, atomowym lub jonowym. Wymiary cząstek
rzędu 1 nm
11. 40 g Pb(NO3)2 rozpuszczono w 160 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
Cp=ms/(ms+mrozp)*100
Cp= (40/(40+160))*100=20%
Rs= 40*100/160=25 g
roztwór nienasycony
12. Co należy zrobić, aby dokonać przemian?
Podaj dwa sposoby dokonania przemiany I i dwa sposoby dokonania przemiany II.
I przemiana fazowa, fizyczna
a) ..topnienie-przemiana ciała stałego w ciecz, doprowadzamy ciepło.........
b) …parowanie- przemiana cieczy w parę, doprowadzamy ciepło...............
II przemiana chemiczna
a) reakcja syntezy np..2H2+O2-->2H2O
b) reakcja wymiany np.2HCl+Zn-->ZnCl2+H2
13. Oblicz stężenie procentowe 1,25-molowego roztworu NaOH. Gęstość roztworu wynosi 1,02 .
1 mol NaOH= 23+16+1=40 g
1,25 mola= 1,25*40=50 g
1,25 mola/ dm^3 stężenie molowe
(50 g/dm^3) zamieniamy na g/cm^3
(50 g/1000 cm^3)/1,02 g/cm^3= (50/(1000*1,02))*100=4,9 %
14. Zmieszano 2 dm3 roztworu o stężeniu 2 z 500 cm3 roztworu o stężeniu 1 .
Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.
Zasada zachowania masy
2*2+0,5*1=x/(2+0,5)
x= (2*2+0,5*1)/(2+0,5)=1,8 mol/dm^3