Question

1. Ile dm3 dwutlenku węgla (warunki normalne) można otrzymać z 0,4mola tlenu w reakcji:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Answer 1

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
lb. moli - obj.
0,4 mola - x
2 mole - 22,4 dm3

x=22,4*0,4/:2
x=4,48 dm3
;)

Answer 2

1. Ile dm3 dwutlenku węgla (warunki normalne) można otrzymać z 0,4mola tlenu w reakcji:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

2 moli O2 -----------1 mol Co2
0,4 moli ---------x
x=0,2 mole CO2

V=n*V0
V= 0,2 mole *22,4 dm³/mol=4,48 dm³

Answer 3

Witaj
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O
2mole-----------------22,4dm3
0,4 mola--------------- x
--------------------------------------
x = 0,4mola*22,4dm3/2mole = 4,48 dm3 CO2