Question

Zadanie 1. Zmieszano ze sobą 300cm3 0,1 molowego H2SO4 i 300 cm3 0,1 molowego NaOH. Czy zaszło całkowite zobojetnienie? Jeśli nie to jaki jest nadmiar jednej z substancji, oblicz stężenie jonów będących w nadmiarze, wpływających na odczyn.

Zadanie 2. Zmieszano ze sobą 20 gramów NaOH i 500cm3 0,5 molowego H3PO4. Czy zaszło całkowite zoobojętnienie? Jesli nie to jaki jest nadmiar którejś z substancji, oblicz stężenie jonów będących w nadmiarze, wpływających na odczyn.

PROSZE O WSZYSTKIE OBLICZENIA

Answer 1

 

1.

 

Tzn. stosunek moli kwasu do zasady wynosi 1:2, aby oba substraty weszły całkowicie w reakcję. Ilość kwasu to 

Ilość zasady jest taka sama. A więc w nadmiarze będzie kwasu, ponieważ potrzeba jego tylko w ilości połowy zasady, tj. 0,015 mol. Pozostanie 0,015 mola kwasu, czyli 150 cm³

0,015 mol kwasu zawiera 2*0,015=0,03 mol H⁺ oraz 0,015 mol SO4⁻.

Stężenie molowe jonów wodorowych (odpowiedzialnych za kwaśny odczyn wynosi (0,6 dm³ to suma objętości roztworów, zakładamy, że objętości się sumują):

0,03 : 0,6 = 0,05 mol/dm³

 

2. 

 

 

NaOH ma masę molową równą 23+16+1=40 g/mol, a więc 20 g stanowi

20/40 = 0,5 mol

Kwasu o stężeniu 0,5 mol/dm³ było 0,5 dm³, czyli 0,5 * 0,5 = 0,25 mol

Stosunek molowy kwasu do zasady (patrz równanie reakcji) wynosi 1:3.

Substraty były w proporcji 0,25:0,5 = 1:2, a więc kwasu było w nadmiarze w ilości:

0,25-0,5/3 = 1/4 - 1/6 = 1/12 mol, w którym znajduje się 3*1/12 = 1/4 mol jonów wodoru H⁺.

Objętość NaOH wynosiła m:d = 20 g : d, gdzie d = gęstość g/dm³ NaOH (brak danej). Przyjmijmy d=2130 g/dm³, więc V=20:2130=0,01 dm³

Stężenie jonów wodoru wyniosło:

1/4 : (0,5 + 0,01) = 0,49 mol/dm³