Question

Dwa zadanka z chemii

Zadanie 1.Miedź jest mieszaniną izotopu Cu63 i Cu65. Oblicz skład procentowy poszczególnych izotopów (Cu=63,55u)

Zadanie 2. Oblicz skład procentowy Boru jeżeli masa wynosi 10,81u. Jeden z iztopów ma w jądrze 5 a drugi 6 neutronów.

Answer 1

1.

Izotopy różnią się jedynie liczbą masową , mają tyle same protonów lecz inną liczbę neutronów.

M1 - masa atomowa Cu63

M2 - masa atomowa Cu65

Msr - 63,55 u

x - zawartość procentowa Cu 63

y - zawartość procentowa Cu 65

 

Wzor:

Msr =(M1*x + M2*y)/100%

y = 100 % -  x

 

63,55 = [63x + 65(100-x)]/100% | *100

6355 = 63x + 6500 - 65x

145 = 2x

x = 72,5 %

y = 100 % - 72,5 %

y = 27,5 %

 

2.

M1 - masa atomowa izotopu 5

M1 - masa atomowa izotopu 6

Msr- 10,81 u

B - bor

A - liczba masowa

x - zawartość procentowa Boru 5

y - zawartość procentowa Boru 6

 

Mby uzyskac mase izotopów boru trzeba mieć jego liczbę masową.

Liczba masowa = neutrony + protony

Liczba atomowa = protony

 

Liczba atomowa = 5 (z układu okresowego)

Liczba masowa izotopu 5 = 5 + 5 = 10

Liczba masowa izotopu 6 = 5 + 6 = 11

 

Wzor:

Msr =(M1*x + M2*y)/100%

y = 100 % -  x

 

10,81 = [10x + 11(100-x)]/100 | * 100

1081 = 10x + 11(100-x)

1081 = 10x + 1100 - 11x

- x = - 19 | * -1

x = 19 %

y = 100 % - 19 %

y = 81 %