Question

Zad.1.
Jaką objętość wody należy użyć, aby rozpuścić 0,025g ortoarsenianu (V) amonowo-magnezowego, wiedząc, że iloczyn rozpuszczalności tego związku wynosi 3,2*10⁻¹⁰ ?

Zad.2.
W warunkach doświadczenia 1 mol NH₃ ulega spaleniu do N₂, NO oraz H₂O. Mieszanina gazów otrzymanych po reakcji zawierała 8,4% wagowego N₂ oraz 12% wagowego NO. Jaka część mola amoniaku wprowadzonego do naczynia reakcyjnego uległa spaleniu do azotu ?


Nie chcę żadnych ogólników. Interesuje mnie tylko i wyłącznie dokładne wykonanie zadania, najlepiej z opisem kolejnych kroków.

Answer 1

zad1

NH4MgAsO4

 

NH4  Mg  AsO4

 

X         X         X  = X^3

 

x^3=3,2810^-10

x=6,8399810^-4mola/dm3

 

masa NH4MgAsO4=> M=169g/mol

 

n=m/M=0,025/169=ok  0,00015mola

 

v=n/Cm

v=0,00015/6,8399810^-4=0,216dm3=216cm3

 

zad2

4NH3 + 3O2 = 2N2+  + 6H2O

                        

8,4g/28g/mol=0,3mola

 

4moleNH4--------------------2mol N2

xmolaNH4---------------------0,3molaN2

xmola=0,6mola

 

 

 

 

Answer 2

1.Największym problemem jest ustalenie jak wygląda ten związek. 

MgNH4AsO4 

Z iloczynu rozpuszczalności stwierdzamy, że jest to osad, ktory w bardzo małej części dysocjuje według równania: 

Odp. Należy użyć około 203cm3 wody. 

2. 

Z równania reakcji widać, że głównym produktem jest woda, więc 100%-12%-8,4%=79,6% stanowi woda. Załóżmy, że mamy 100g mieszaniny poreakcyjnej. 

mN2=100g*0,084=8,4g 

Patrzymy ile to moli: 

nN2=8,4g/28g/mol=0,3mol 

Z równania reakcji: 

12mol- 4 mol 

x mol - 0,3mol 

x=0,9mol 

Czyli z 0,9 mola amoniaku powstał N2.