Question

Do probówki z wodą destylowaną o temperaturze 20’C wprowadzono pewną liczbę moli soli.
Stwierdzono, że w probówce powstał r-r cieplejszy od użytej wody destylowanej.
Określ, czy związkiem wprowadzonym do probówki była sól A o ΔH<0, czy sól B o ΔH>0 ?

_______
Prawidłowa odpowiedź do 'sól A'. Proszę o dokładne wytłumaczenie, dlaczego, skoro w przypadku soli A r-cja jest egzoenergetyczna (tzn. przebiega z oddaniem ciepła do otoczenia), roztwór staje się cieplejszy?
Przyjmuję jedynie odpowiedzi, które będą zawierały w sobie rozważania wykorzystujące zasady termodynamiki !

Answer 1

ΔH<0 oznacza ze zwiazek traci swoja energie, entalpia jest ujemna, reakcja egzo

ΔH>0 oznacze ze zwiazek pobiera energie, entalpia jest dodatnia, reakcja jest endo.

 

Sol w wyniku rozpuszczenia i wydzielenia energii (energia dysocjacji krysztalu) przekazuje ja do najblizszego ja otoczenia jakim jest woda ktora ja otacza (czyli razem roztwor).

Mozna sobie przyjac pierwsza zasade termodynamiki - uklad jest zamknierty (ale nie izolowany), Zmaina energii wewnetrzenj ukladu wynosi energia przekazanai i praca. Jako ze prcacy nie ma,  a jedynie energia rozpadu sieci jest przekazywana nastepuje zwiekszenie temepratury probowki