Question

Fermentacji alkoholowej poddano roztwór sacharozy o stężeniu procentowym równym 10%. Oblicz stężenie powstałego etanolu. (odp. 5,67%)

Moje gdybania :

I. Roztwór sacharozy ulega hydrolizie w myśl r-nia :
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O --> C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

II. Oba produkty, tj. α glukoza i β fruktoza ulegną fermentacji alkoholowej :
2 C₆H₁₂O₆ --> 4 C₂H₅OH + 4 CO₂

III. Możemy więc zapisać, że :
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O --> 4 C₂H₅OH + 4 CO₂

IV. Skoro Cp=10%, to ms₁=10g oraz mw₁=90g, w związku z czym obliczamy z proporcji ilość zużytej wody (x) oraz masy powstałych : etanolu (y) i dwutlenku węgla (z) :

x = 0,53g H₂O
y = 5,38g C₂H₅OH
z = 5,15g CO₂

V. Powstały CO₂ opuści układ, w związku z czym :

ms₂ = 5,38g
mr = ms₂ + (mw₁ - mH₂O) - mCO₂ = 5,38 + (90-0,53) - 5,15 = 89,7g
Cp = 6%

(aby otrzymać wynik zgodny z oczekiwaniami należy przyjąć, że mr = ms₂ + mw₁ - mH₂O, tj mr = 94,85 ; dlaczego?)

Answer 1

W mianowniku masz całkowitą masę roztworu. Woda podczas hydrolizy nigdzie Ci nie ucieka pozostaje w roztworze. Przyjąłeś masę całej mieszaniny 100g. Więc masa roztworu po zakończeniu reakcji będzie równa mr'=mr-z. I to podstawiasz do wzoru. 

Dla przypomnienia mr=ms(to czego stężenie liczysz) + m(masa pozostałych składników znajdujących się w roztworze). z to masa CO2, który jest gazem i ulatnia się do atmosfery. Reszta jest poprawnie.