Question

zad 1

Oblicz Ph 0,01 molowego roztworu kwasu bromowodorowego, jeżeli stopień dysocjacji wynosi 100%.

zad 2

W 500cm³ znajduje się mola kwasu siarkowego VI. Oblicz Ph tego roztworu przy stopniu dysocjacji równym 100%.

zad 3

Ustal, czy wytrąci się osad węglanu żelaza II po zmieszaniu 200 cm³ 0,02 molowego roztworu azotanu V żelaza II i 300 cm³ 0,01 molowego roztworu węglanu sodu. Iloczyn rozpuszczalności węglanu żelaza II wynosi .

Answer 1

zad 1.  HBr ---> H⁺ + Br⁻ 

Przy 100%-wym α [H⁺] = [HBr]= 10⁻²mol/dm³

pH = -log[H⁺] = -log10⁻² = 2 

zad2.

Trzeba obliczyć stęzenie molowe kwasu. Z definicji jest to ilość moli w 1 dm³.

500cm³ = 0,5 dm³. Skoro w 0,5 dm³ znajduje się 2,5·10⁻³ mola, to w 1 dm³ dwa razy tyle czyli 5·10⁻³. Zatem stężenie molowe kwasu H₂SO₄ = 5·10⁻³mol/dm³

H²SO⁴ --->2H⁺ + SO₄²⁻

co przy 100%wej dysocjacji daje stężenie jonów wodorowych dwukrotnie większe. Czyli [H⁺] = 2·5·10⁻³ = 10⁻² mol/dm³

pH = -log[H⁺] - -log10⁻² = 2

zad3.

v₁ po zmieszaniu = 0.2 dm³+ 0,3dm³ = 0,5 dm³

Trzeba obliczyc nowe stęzenia jonów Fe²⁺ i NO₃⁻ po zmieszaniu (nowa objętość):

[Fe²⁺] = c·v/v₁ = 0,02·0.2/0,5 = 0,008 = 8·10⁻³

[NO₃⁻]= c·v/v₁ = 0,01·0,3/0,5 = 0,006 = 6· 10⁻³

 

Teraz liczymy iloczyn stężeń i porównujemy z iloczynem rozpuszczalności;

[Fe²⁺][NO₃⁻] = 8·6 ·10⁻⁶= 4,8·10⁻⁵

4,7·10⁻³>4,8·10⁻⁶

A zatem roztwór po zmieszaniu jest roztworem nienasyconym i osad się NIE wytrąci