Question

zad 1 Ile czasteczek tlenu znajduje sie w objetosci 25 〖dm〗^3 jezeli w tych samych warunkach temperatury i cisnienia 2 mole amoniaku zajmuja objetosc 5 〖dm〗^3

zad 2 Zbilansuj i zinterpretuj molowo i czasteczkowo reakcje SO_(2 )+ O_2=SO_3 zad 3 Zmieszano 4 mole zelaza z nadmiarem siarki.Ile moli siarczku zelaza(II) otrzymano.

zad 4 Zmieszano 4g zelaza i 2g siarki.Ile otrzymano siarczku zelaza(II)

zad 5 Ile moli wody pozostanie po reakcji jezeli wzieto do niej 7 moli wody i 5 moli sodu?

zad 6 W temperaturze 25(stopni)C i pod cisnieniem 1014hPa w zbiorniku o objetosci 20〖dm〗^3 znajduje sie 12 moli tlenu.Ile moli azotu znajduje sie w tych samych warunkach w objetosci 5 〖dm〗^3

Answer 1

zad 1

1 mol dowolnego gazu ma zawsze w określonych warunkach taką samą objętość, więc jeśli 2 mole amoniaku zajmują 5 dm3 to 25 moli tlenu będzie zajmowało 62.5 dm3. Można proporcją zrobić to.

 

zad 2

2 SO2 + O2 -> 2 SO3

 

zad 3

Najpierw równanie reakcji.

Fe + S --> FeS

jeśli z jednego mola Fe powstaje jeden mol FeS, to z 4 moli powstaną 4 mole.

 

zad 4

Tutaj trzeba z masy atomowej skorzystać.

M Fe= 56g/mol

M S= 32g/mol

Fe + S --> FeS

1 mol - 1 mol

czyli

56g Fe - 32g S

to układamy proporcję

4g - x

x = 2.29g S czyli siarki zabraknie bo są tylko 2g

tak więc nowa proporcja:

56g - 32g

xg - 2g

x=3.5g Fe

Przereaguje 2g S i 3.5g Fe czyli powstanie 5.5g FeS

 

zad 5

2 Na+2 H2O->2 NaOH+H2

2 mole - 2 mole

5 moli - 5 moli <- tyle przereaguje

 

7 moli wody minus 5 moli wody = 2 mole wody <- tyle zostanie

 

zad 6

To tak jak w 1.

12 moli O2 - 20dm3

x moli N2 - 5dm3

x=3

 

Tyle.