Question

W wyniku spalania węgla kamiennego zawierającego około 87 % pierwiastka węgla otrzymano 30kg tlenu węgla (IV) . Oblicz , ile kilogramów węgla kamiennego zużyto e tej reakcji .

Answer 1

CO2- tlenek węgla (IV)

C= 12g/ mol
CO2= 44g/mol
zmieniam na kg i układam proporcje:
44kg- 12kg
30kg- x kg
x= 30kg* 12kg// 44kg = 8,(18) kg  

Z treści zadania wynika, że czystego węgla jest 87%  

87%-   8,18 kg C
100% - x kg

x= 100%* 8,18kg// 87 % ~~ 9,4 kg

Odp. Do tej reakcji zużyto 9,4 kg węgla kamiennego.

Pozdrawiam ;)

PS. Tekst może się zlać  jedną całość- będę edytować w związku z tym.

Answer 2

Reakcja:
C + O₂→ CO₂ (tlenek węgla IV)
M (masa molowa węgla) C= 12 g/mol
M CO₂ = 44 g/mol

czyli:
z 12 kg C-----otrzymano by-----44 kg CO₂
to z X kg C---otrzymano---------30kg CO₂

X= 30 kg × 12 kg : 44 kg ≈ 8,2 kg

Spalona próbka węgla zawierała 87% czystego pierwiastka :
Czyli:
87% ------to---------------------------8,2 kg C
to 100% próbki---- miało masę------- X kg

X = 100% × 8,2 kg : 87 % ≈ 9,4 kg

W tej reakcji, spaleniu poddano ok. 9,4 kg węgla kamiennego