W wyniku reakcji chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym VI w temp. pokojowej otrzymano 1,5 mol chlorowodoru. Obliczyć ile gramów chlorku sodu i ile gramów kwasu siarkowego wzięło udział w tej reakcji.
pites6
2*58.44g 98g 2 mole 2NaCl + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2HCl x y 1.5 mola
2NaCl + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2HCl
x y 1.5 mola
ilość chlorku sodu zatem:
x=1.5 *2*58.44/2=87,66g
ilość kwasu siarkowego(VI)
y=1.5*98/2=73.5g