Question

Potrzebuje sprawdzenia moich obliczeń.
Stężenie jonow Bi^3+ w nasyconym roztworze Bi2S3 wynosi 3,17*10^-20 mol/dm3. Ile wynosi wartosc iloczynu rozpuszczalnosci tej trudnorozpuszczalnej soli?

Bi2S3 ⇔ 2Bi^3+ + 3S^2-

Stezenie Bi^3+ wynosi 3,17*10^-20 - 2 mole Bizmudu
x stezenie jonow - 3 mole Siarki
x= 4,755*10^-19 = [S^2-]

Ks=[Bi^3+]^2 * [S^2-]^3
Ks=[3,17*10^-20]^2 * [4,755*10^-19]^3 = ..... wychodza mi jakies glupoty, jak na moj gust, jesli ktos sie orientuje to prosze.

Answer 1

Prawie dobrze, pomyliłeś się jedynie przy obliczeniu stężenia jonów siarczkowych powinno być:


3,17*10^-20           - 2 mole Bizmutu
 x stezenie jonow   -3 mole Siarki
x= 4,755*10^-20 = [S^2-]

Ks=[Bi^3+]^2 * [S^2-]^3
Ks=[3,17*10^-20]^2 * [4,755*10^-20]^3 =1.08*10^-98

i ten wynik z tych danych jest OK -
w tablicach znalazłem różne wartości tego iloczynu rozpuszczalności na poziomie wartości 10^-72 ale  także 10^-99  (w zależności od warunków)