W wyniku całkowitego spalenia 0,5 mola pewnego cukru prostego (w warunkach normalnych) otrzymano 56 .... Question from @pixie94

November 2018 1 25 Report

W wyniku całkowitego spalenia 0,5 mola pewnego cukru prostego (w warunkach normalnych) otrzymano 56 $dm^3$ tlenku węgla(IV). Podaj możliwy wzór sumaryczny oraz nazwę tego cukru.

dlasowa Wzór ogólny cukrów: CnH2nOn

CnH2nOn + O2 ---> CO2 + H2O

0.5 mola CnH2nOn ------- 56dm3
1 mol CnH2nOn -------- x
x = 112dm3

112dm3 : 22,4dm3 = 5 [moli CO2]

liczba moli CO2 jest równa n, a więc ten cukier to C5H10O5 - pentoza np. ryboza

1 votes Thanks 0

Metanal w warunkach normalnych jest gazem bardzo dobrze rozpuszczalnym w wodzie. jego 40% roztwór to formalina. a) Oblicz objętośći metanalu i wody potrzebne do otrzymania 1kg formaliny - oblicz i przeprowadź w warunkach normalnych.b) W reakcji formaliny z amoniakalnym roztworem otrzymano 43,2g Ag. Oblicz masę 40% formaliny.

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

Pewien alkohol zawiera 12,5% mas. wodoru, gęstość jego par w warunkach naturalnych wynosi 1,43 . Ustal wzór półstrukturalny tego związku wiedząc, że ze spalenia jego próbki o masie 1,6g otrzymano 2,2g tlenku węgla(IV).

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

Ustal masę molowa i wzór n-alkanolu, wiedząc, że w reakcji 9g tego związku z sodem wydziela się 1,68dm3 wodoru (warunki normalne).

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

Ile gramów fruktozy znajduje się w 5 litrach krwi człowieka, jeśli stężenie tego cukru we krwi wynosi 0,56 ?

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

Zaproponuj sposób otrzymywania aniliny z acetylenu pisząc odpowiednie równania reakcji.

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

Oblicz objętość: a) amoniaku; b) tlenku węgla(IV) (odniesioną do warunków normalnych), jaką zużywa się podczas produkcji 90kg mocznika, zachodzącej z wydajnością równą 70%.

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

Napisz równania kolejnych reakcji, które trzeba przeprowadzić, aby otrzymać mocznik z czterech niemetali: węgla, azotu, tlenu i wodoru.

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

Określ odczyn roztworu powstałego w wyniku dodania 50 kwasu solnego o stężeniu 2 mol/ do 3,36 metyloaminy (objętość mierzona w warunkach normalnych).

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

1. Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze aniliny o stężeniu mol/, wiedząc, że stała dysocjacji zasadowej wynosi, w temp 25C, 4 * mol/

Answer

pixie94 November 2018 | 0 Replies

Ester o masie molowej 88 g/mol zawiera 54,4% mas węgla i 9,2% wodoru. Ustal jego wzór sumaryczny i zaproponuj wzory półstrukturalne oraz nazwy conajmniej trzech izomerycznych związków spełniających warunki zadania.

Answer

Pewien alkohol zawiera 12,5% mas. wodoru, gęstość jego par w warunkach naturalnych wynosi 1,43 . Ustal wzór półstrukturalny tego związku wiedząc, że ze spalenia jego próbki o masie 1,6g otrzymano 2,2g tlenku węgla(IV).

Ustal masę molowa i wzór n-alkanolu, wiedząc, że w reakcji 9g tego związku z sodem wydziela się 1,68dm3 wodoru (warunki normalne).

Ile gramów fruktozy znajduje się w 5 litrach krwi człowieka, jeśli stężenie tego cukru we krwi wynosi 0,56 ?

Zaproponuj sposób otrzymywania aniliny z acetylenu pisząc odpowiednie równania reakcji.

Oblicz objętość: a) amoniaku; b) tlenku węgla(IV) (odniesioną do warunków normalnych), jaką zużywa się podczas produkcji 90kg mocznika, zachodzącej z wydajnością równą 70%.

Napisz równania kolejnych reakcji, które trzeba przeprowadzić, aby otrzymać mocznik z czterech niemetali: węgla, azotu, tlenu i wodoru.

Określ odczyn roztworu powstałego w wyniku dodania 50 kwasu solnego o stężeniu 2 mol/ do 3,36 metyloaminy (objętość mierzona w warunkach normalnych).

1. Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze aniliny o stężeniu mol/, wiedząc, że stała dysocjacji zasadowej wynosi, w temp 25C, 4 * mol/

Ester o masie molowej 88 g/mol zawiera 54,4% mas węgla i 9,2% wodoru. Ustal jego wzór sumaryczny i zaproponuj wzory półstrukturalne oraz nazwy conajmniej trzech izomerycznych związków spełniających warunki zadania.

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social