Question

Oblicz objętość: a) amoniaku; b) tlenku węgla(IV)
(odniesioną do warunków normalnych), jaką zużywa się podczas produkcji 90kg mocznika, zachodzącej z wydajnością równą 70%.

Answer 1

Reakcja :

2NH3 + CO2 ------> (NH2)2CO  + H2O

Obliczam objętość amoniaku . Z równania wynika, że z 2 moli amoniaku powstaje 1 mol mocznika . 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3

2 x 22,4 NH3 ------ 0,06 kg (NH2)2 CO
X --------------------- 90 kg

X = 67200 dm3 - objętość amoniaku przy wydajności reakcji 100% . Obliczam objętośćNH3 przy wydajności 70 %

67200 dm3 ----- 100%
X --------------------- 70  %

X = 47040 dm3 = 47,04 m3 - objętość amoniaku

b ) obliczam objętośćCO2
Z równania wynika, że z 1 mola CO2 powstaje 1 mol mocznika

22,4 dm3 CO2 -------- 0,06 kg (NH2)2CO
X ----------------------------- 90 kg

X = 33600 dm3 = 33,6 m3 CO2 przy wydajnośći 100%

33,6 m3 ------- 100%
X ------------------- 70 %

X = 23,52 m3 CO2