Question

Pewien alkohol zawiera 12,5% mas. wodoru, gęstość jego par w warunkach naturalnych wynosi 1,43 . Ustal wzór półstrukturalny tego związku wiedząc, że ze spalenia jego próbki o masie 1,6g otrzymano 2,2g tlenku węgla(IV).

Answer 1

Szukanym alkoholem jest R-OH. 
Wiedząc, że alkohol ten paruje w warunkach normalnych oraz znając gęstość tych par obliczymy masę molową tego alkoholu, ponieważ: 
d=M/V_mol
M-masa molowa 
V_mol=22,4 dm3 (objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych) 
M=dV_mol=1,43g/dm3*22,4dm3/mol=32g/mol 
Z tego 12,5% to sam wodór: 
m_H=32g*0,125=4g 
n_H=4g/1g/mol=4mol 
Czyli nasz alkohol będzie miał wzór: 
CxH3OH teraz policzymy ten x 
    1mol                                 x*44g
CxH4OH + (2x+1)/2 O2 -----> xCO2 + 2H2O
 1,6g/32g/mol=0,05mol            2,2g 
x=2,2g*1mol/0,05*44=1
Więc nasz alkohol to: 
CH3OH , czyli jest to metanol.